1. Dissolution: Les cristaux de chlorure de sodium se dissolvent dans l'eau. Cela signifie que les liaisons ioniques contenant les ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) dans le réseau cristallin sont cassées.
2. Hydratation: Les molécules d'eau entourent les ions Na + et Cl- libérés. L'extrémité positive de la molécule d'eau (hydrogène) est attirée par les ions chargés négativement, et l'extrémité négative de la molécule d'eau (oxygène) est attirée par les ions Na + chargés positivement. Ce processus est appelé hydratation.
3. Formation d'une solution aqueuse: Les ions hydratés Na + et Cl- deviennent uniformément dispersés dans l'eau, formant un mélange homogène appelé solution aqueuse.
ce que vous observez:
* Les cristaux disparaissent: Vous remarquerez que les cristaux de sel disparaissent progressivement lorsqu'ils se dissolvent.
* l'eau devient salée: La solution aura un goût salé en raison des ions de chlorure de sodium dissous.
Remarque importante: La quantité de chlorure de sodium qui se dissoudra dans 10 ml d'eau est limitée par la solubilité du chlorure de sodium. À température ambiante, l'eau peut se dissoudre autour de 36 grammes de chlorure de sodium pour 100 ml. Si vous ajoutez plus que ce montant, l'excès de sel ne se dissout pas et se déposera au bas du conteneur.
