1. Configuration électronique:
* oxygène: L'oxygène a la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁴. Il dispose de six électrons de valence (électrons dans la coque à la plus externe), ce qui le rend hautement électronégatif et désireux de gagner deux électrons pour obtenir une configuration de octet stable.
* soufre: Le soufre a la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Il possède également six électrons de valence mais ils sont dans un niveau d'énergie plus élevé (3p) par rapport à l'oxygène. Cela rend le soufre moins électronégatif que l'oxygène.
2. Taille atomique:
* oxygène: L'oxygène est un atome plus petit que le soufre, avec un rayon atomique plus petit. Cela rend les électrons de valence de l'oxygène plus étroitement tenus par le noyau, conduisant à une électronégativité plus élevée.
* soufre: Le soufre est un atome plus grand avec un rayon atomique plus élevé. Ses électrons de valence sont plus éloignés du noyau et éprouvent donc une attraction plus faible, entraînant une électronégativité plus faible.
3. Énergie d'ionisation:
* oxygène: L'oxygène a une énergie d'ionisation plus élevée que le soufre, ce qui signifie qu'il nécessite plus d'énergie pour éliminer un électron de sa coque la plus externe. Cela est dû à la taille plus petite et à une attraction plus forte entre le noyau et les électrons de valence.
* soufre: Le soufre a une énergie d'ionisation plus faible en raison de sa plus grande taille et de sa plus grande attraction entre le noyau et les électrons de valence.
4. États d'oxydation:
* oxygène: L'oxygène présente généralement des états d'oxydation de -2, bien qu'il puisse également avoir d'autres états d'oxydation comme -1 dans les peroxydes.
* soufre: Le soufre présente une gamme plus large d'états d'oxydation, de -2 à +6. En effet, ses électrons de valence sont plus éloignés du noyau et peuvent participer à une plus grande variété d'interactions de liaison.
5. Réactivité:
* oxygène: L'oxygène est un élément hautement réactif en raison de sa forte électronégativité et de sa tendance à gagner deux électrons à former des oxydes stables.
* soufre: Le soufre est moins réactif que l'oxygène, mais forme toujours des composés avec divers éléments, tels que les sulfures et les sulfates.
6. Préférences de liaison:
* oxygène: L'oxygène forme facilement les doubles liaisons (O =O dans O₂) et participe à une liaison hydrogène.
* soufre: Le soufre forme des liaisons uniques plus facilement (S-S dans S₈) et peut former plusieurs liaisons mais avec moins de fréquence que l'oxygène.
Ces différences dans la configuration électronique, la taille atomique, l'énergie d'ionisation, les états d'oxydation, la réactivité et les préférences de liaison entraînent les propriétés chimiques distinctes observées entre l'oxygène et le soufre.
