* azote (n2): Ceci est obtenu à partir de l'air, qui est d'environ 78% d'azote. L'air est comprimé et refroidi pour liquéfier les composants de l'air, puis l'azote est séparé par distillation fractionnée.

* hydrogène (H2): Cela peut être obtenu à partir de diverses sources:

* gaz naturel: La source d'hydrogène la plus courante. Le gaz naturel est réagi avec de la vapeur pour produire du gaz de synthèse (un mélange de CO et H2), et le CO est en outre réagi pour produire plus d'hydrogène.

* charbon: Le charbon peut être gazéifié pour produire du gaz de synthèse, qui peut ensuite être traité pour obtenir de l'hydrogène.

* eau: L'électrolyse de l'eau peut produire de l'hydrogène et de l'oxygène. Ce processus devient de plus en plus important à mesure que les sources d'énergie renouvelables deviennent plus disponibles.

* Catalyseur: Le processus Haber-Bosch, la principale méthode de production d'ammoniac, utilise un catalyseur, généralement de l'oxyde de fer (Fe3O4) avec de petites quantités de promoteurs comme l'oxyde de potassium (K2O) et l'oxyde d'aluminium (AL2O3). Le catalyseur accélère la vitesse de réaction mais n'est pas consommé dans le processus.

La réaction globale de la production d'ammoniac est:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Cette réaction est exothermique et réversible, ce qui signifie qu'elle peut se dérouler dans les deux sens. Les conditions utilisées dans le processus Haber-Bosch sont soigneusement optimisées pour maximiser la production d'ammoniac:

* haute pression: Généralement environ 200 atmosphères (20 MPa)

* température modérée: Environ 450 ° C (842 ° F)

* Catalyseur: Pour accélérer la vitesse de réaction

* Élimination de l'ammoniac: Cela déplace l'équilibre vers le côté produit, augmentant le rendement global.

La production d'ammoniac est un processus industriel important qui joue un rôle crucial dans la production d'engrais, d'explosifs et d'autres produits chimiques importants.