Éléments:
* gaz: Tous les éléments existent sous forme de gaz à des températures suffisamment élevées. Par exemple, l'oxygène (O2), l'azote (N2) et l'hélium (HE) sont tous des gaz à température ambiante.
* Liquides: Certains éléments, comme le brome (BR2) et le mercure (Hg), sont des liquides à température ambiante. D'autres, comme l'eau (H2O) et l'éthanol (C2H5OH), peuvent être liquéfiés en augmentant la pression.
* solides: La plupart des éléments sont solides à température ambiante. Les exemples incluent le fer (FE), l'or (Au) et le carbone (C). Certains éléments, comme le phosphore (P), peuvent exister sous plusieurs formes solides (allotropes) avec différentes propriétés.
Composés:
* gaz: De nombreux composés sont des gaz à température ambiante, comme le dioxyde de carbone (CO2), le méthane (CH4) et l'ammoniac (NH3).
* Liquides: L'eau (H2O), l'éthanol (C2H5OH) et l'acétone (CH3COCH3) sont des exemples courants de composés liquides.
* solides: La plupart des composés sont solides à température ambiante, y compris le sel de table (NaCl), le sucre (C12H22O11) et les plastiques.
Transitions de phase:
Le mouvement d'une substance d'une phase à une autre est appelé transition de phase. Les transitions de phase courantes comprennent:
* Felting: Solide à liquide (par exemple, la glace fondant dans l'eau)
* CONGÉRATION: Liquide à solide (par exemple, congélation d'eau dans la glace)
* Vaporisation: Liquide à gaz (par exemple, l'eau bouillante en vapeur)
* condensation: Gaz à liquide (par exemple, condensation à la vapeur dans les gouttelettes d'eau)
* sublimation: Solide à gaz (par exemple, la glace sèche se transformant directement en dioxyde de carbone)
* Dépôt: Gaz à solide (par exemple, le gel se formant sur une surface froide)
Facteurs affectant les transitions de phase:
* Température: L'augmentation de la température favorise généralement les transitions vers des phases énergétiques plus élevées (solide à liquide, liquide au gaz).
* Pression: L'augmentation de la pression favorise généralement les transitions vers des phases plus denses (gaz au liquide, liquide à solide).
* Forces intermoléculaires: La résistance des forces d'attraction entre les molécules (par exemple, la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole) joue un rôle dans la détermination de la phase à une température et une pression données.
Remarque:
Toutes les substances ne peuvent pas exister dans les trois phases dans des conditions normales. Par exemple, certains matériaux se décomposent avant de pouvoir atteindre leur point d'ébullition.
