* Structure de la ciprofloxacine: La ciprofloxacine est une base faible. Il a un groupe d'amine de base qui peut devenir protoné (gagner un ion hydrogène, H +) dans des solutions acides.

* solubilité et pH: La solubilité des bases faibles est très dépendante du pH.

* Dans les solutions acides (comme 0,1 n HCl), le groupe amine de ciprofloxacine est protoné, formant une espèce chargée positivement.

* Cette forme chargée positivement de ciprofloxacine est plus soluble dans l'eau que la forme neutre.

* eau: Dans l'eau pure, le pH est neutre et seule une petite partie des molécules de ciprofloxacine sera protonée. Cela limite sa solubilité.

en résumé:

* 0,1 n hcl: L'environnement acide protène la ciprofloxacine, augmentant sa solubilité.

* eau: Le pH neutre entraîne moins de protonation et une solubilité plus faible.

Remarque importante: Alors que la ciprofloxacine est plus soluble dans les solutions acides, la solubilité réelle dépendra de la concentration spécifique de la solution HCL et de la température.