La réaction de l'aluminium (AL) avec de l'hydroxyde de potassium (KOH) produit aluminate de potassium (kalo 2 O).

Voici l'équation chimique équilibrée:

2 al + 2 koh + 6 h ₂ O → 2 kalo 2 ↑

Explication:

* en aluminium (al) est un métal réactif.

* Hydroxyde de potassium (KOH) est une base forte.

* En présence d'eau, la réaction se produit.

* L'aluminium réagit avec les ions d'hydroxyde (OH-) de KOH pour former l'aluminate de potassium (Kalo * La réaction libère également de l'hydrogène gazeuse (h ₂ ), c'est pourquoi vous voyez des bulles se former.

Points clés:

* Cette réaction est un exemple de réaction de déplacement .

* La réaction est exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur.

* La réaction est utilisée dans la production commerciale d'hydroxyde d'aluminium (AL (OH) 3 ).

* La réaction est également utilisée dans le nettoyage des surfaces en aluminium car il élimine la couche d'oxyde qui se forme sur l'aluminium.

Sécurité:

* Cette réaction est hautement exothermique , alors gérez-le avec prudence.

* Portez un équipement de sécurité approprié, y compris les gants et la protection des yeux.

* Travaillez dans une zone bien ventilée.