• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Équation de la décomposition du nitrate de cuivre?
    La décomposition du nitrate de cuivre (Cu (NO₃) ₂) dépend de la température. Voici les équations pour différentes conditions:

    1. Chauffage doux (en dessous de 200 ° C):

    Cu (no₃) ₂ (s) → cuo (s) + 2 no₂ (g) + ½ o₂ (g)

    Cette réaction produit de l'oxyde de cuivre (II) (CUO), du dioxyde d'azote (NO₂) et de l'oxygène gazeux (O₂).

    2. Chauffage fort (au-dessus de 200 ° C):

    2 cu (no₃) ₂ (s) → 2 cuo (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

    Cette réaction produit également de l'oxyde de cuivre (II), du dioxyde d'azote et de l'oxygène gazeux, mais avec une stoechiométrie différente.

    Points clés:

    * Décomposition: Le nitrate de cuivre se décompose en composés plus simples lorsqu'il est chauffé.

    * gaz brun rouge: Le dioxyde d'azote (NO₂) est un gaz brun rougeâtre.

    * gaz oxygène: Le gaz d'oxygène est incolore et inodore.

    * cuivre (ii) oxyde: L'oxyde de cuivre (II) est un solide noir.

    Remarque: La réaction de décomposition est généralement réalisée dans une capuche de fumée car le dioxyde d'azote est un gaz toxique.

    © Science https://fr.scienceaq.com