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    Le chlorure de potassium se dissout dans l'acétone?
    Le chlorure de potassium (KCL) ne dissoudre pas en acétone. Voici pourquoi:

    * polarité: L'acétone est un solvant aprotique polaire. Cela signifie qu'il a une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative, mais elle ne donne pas de protons (H +). Le chlorure de potassium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est fait d'ions potassium chargés positivement (K +) et d'ions chlorure chargés négativement (CL-).

    * Règles de solubilité: Les composés ioniques se dissolvent généralement bien dans des solvants polaires comme l'eau. Ils sont moins susceptibles de se dissoudre dans des solvants non polaires comme l'acétone.

    * Forces intermoléculaires: Les fortes interactions électrostatiques entre les ions dans le chlorure de potassium sont plus fortes que les interactions qu'ils pourraient former avec des molécules d'acétone.

    en résumé: La différence de polarité et les fortes interactions ioniques dans le KCL le rendent incompatible avec l'acétone de solvant non polaire.

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