1. Comprendre les termes:
* molarité (m): Mottes de soluté par litre de solution.
* Soluté: La substance s'est dissoute dans une solution.
* Solution: Un mélange homogène de soluté et de solvant.
2. Calculez les moles de soluté:
* Volume de solution: 500 ml =0,5 L (depuis 1 l =1000 ml)
* molarité: 0,341 m
* moles de soluté =volume de molarité x (en litres)
* moles de nh₄cl =0,341 m * 0,5 l =0,1705 moles
3. Calculez la masse de soluté:
* masse molaire de nh₄cl: 14,01 g / mol (n) + 1,01 g / mol (h) x 4 + 35,45 g / mol (cl) =53,49 g / mol
* masse de soluté =moles de soluté x masse molaire
* masse de nh₄cl =0,1705 moles * 53,49 g / mol =9,13 g
Par conséquent, la masse du chlorure d'ammonium (NH₄CL) dans 500 ml d'une solution de 0,341 m est de 9,13 grammes.
