Métaux: Le chlore réagit facilement avec la plupart des métaux pour former chlorures métalliques . Ces réactions peuvent être assez vigoureuses, en particulier avec des métaux alcalins comme le sodium et le potassium. Par exemple:
* 2na + cl₂ → 2nacl (Chlorure de sodium)
* fe + cl₂ → fecl₃ (Fer (iii) chlorure)
Nonmétaux: Le chlore réagit également avec de nombreux non-métaux, formant divers composés:
* hydrogène: Le chlore réagit avec l'hydrogène gazeux pour former du chlorure d'hydrogène (HCL), un gaz hautement corrosif. Cette réaction est souvent utilisée pour produire de l'acide chlorhydrique.
* phosphore: Le chlore réagit avec le phosphore pour former des chlorures de phosphore, tels que le trichlorure de phosphore (PCL₃) et le pentachlorure de phosphore (PCL₅).
* soufre: Le chlore réagit avec le soufre pour former des chlorures de soufre, tels que le dichlorure de soufre (SCL₂) et le monochlorure de soufre (S₂CL₂).
* carbone: Le chlore réagit avec le carbone pour former du tétrachlorure de carbone (CCL₄), un solvant autrefois courant mais maintenant considéré comme nocif.
Autres réactions:
* eau: Bien qu'il ne soit pas strictement une réaction avec un élément, le chlore réagit avec l'eau pour former de l'acide hypochloreux (HOCL) et de l'acide chlorhydrique (HCL). C'est la base de l'utilisation du chlore dans la désinfection de l'eau.
* Composés organiques: Le chlore peut réagir avec les composés organiques de diverses manières, conduisant à la formation d'hydrocarbures chlorés et d'autres produits. C'est la base de nombreux processus chimiques industriels, mais contribue également à la pollution de l'environnement.
Remarque importante: Beaucoup de ces réactions sont exothermiques (libérer la chaleur) et peuvent être assez dangereuses. Il est crucial de gérer le chlore et ses réactions avec soins et de porter toujours un équipement de sécurité approprié.
