* Différence d'électronégativité: Bien que le fluor soit l'élément le plus électronégatif, la différence d'électronégativité entre l'iode (2,66) et le fluor (3,98) est significative (1,32). Cette différence n'est pas suffisamment grande pour classer le lien comme purement ionique. Les liaisons ioniques se produisent généralement lorsque la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7.
* Formation de liaison covalente: En raison de la différence d'électronégativité, le fluor attire plus fortement la paire d'électrons partagée que l'iode. Cela crée une liaison covalente polaire où la densité électronique est déplacée vers le fluor, lui donnant une charge négative partielle (Δ-) et de l'iode une charge positive partielle (δ +).
* pas de transfert d'électrons complet: Dans une liaison ionique, un atome perd complètement un électron, tandis que l'autre le gagne. Dans la liaison I-F, la paire d'électrons est toujours partagée, bien qu'inégalité.
Par conséquent, la liaison I-F est une liaison covalente polaire, pas une liaison ionique.
