* Electrons de valence: Les atomes ont des électrons dans leur coque à l'extérieur appelés électrons de valence. Ces électrons sont impliqués dans la liaison chimique.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons de valence (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui en ont besoin de deux). Ceci est connu comme la règle des octets.
* Liaisages multiples: Pour respecter la règle des octets, certains atomes peuvent partager plus d'une paire d'électrons avec d'autres atomes. Cela crée plusieurs liaisons covalentes:
* double liaison: Deux paires d'électrons sont partagées (représentées par deux lignes dans une structure Lewis).
* Triple Bond: Trois paires d'électrons sont partagées (représentées par trois lignes dans une structure Lewis).
Exemple:
* carbone (c): Le carbone a quatre électrons de valence. Pour obtenir un octet stable, il peut former quatre liaisons covalentes uniques (comme dans le méthane, CH4). Il peut également former des liaisons doubles (comme en éthylène, C2H4) ou en triple liaisons (comme en acétylène, C2H2).
Facteurs affectant le nombre de liaisons covalentes:
* Nombre d'électrons de valence: Plus il y a d'électrons de valence et d'atome, plus il peut se former des liaisons.
* électronégativité: L'électronégativité d'un atome (sa capacité à attirer des électrons) peut influencer le type de liaison qu'il forme.
* Taille atomique: Les atomes plus petits ont tendance à former plus de liaisons en raison de la proximité plus étroite de leurs électrons de valence.
en résumé: Les atomes peuvent former plusieurs liaisons covalentes en partageant plusieurs paires d'électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable et satisfaire la règle des octets.
