Voici pourquoi:
* Tendance de l'électronégativité: L'électronégativité augmente lorsque vous vous déplacez sur une période (de gauche à droite) et diminue lorsque vous descendez un groupe (de haut en bas) dans le tableau périodique.
* Emplacement: Le chlore est situé au-dessus de l'iode dans le même groupe (groupe 17, halogènes).
* Taille atomique: L'iode est plus grand que le chlore en raison de l'augmentation du nombre de coquilles d'électrons. La plus grande taille signifie que les électrons externes sont plus éloignés du noyau et moins serrés, conduisant à une électronégativité plus faible.
Par conséquent, le chlore a une attraction plus élevée pour les électrons partagés dans une liaison par rapport à l'iode.
