1. Trouvez la masse molaire d'eau (h₂o):

* L'hydrogène (H) a une masse molaire de 1,01 g / mol

* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g / mol

* Masse molaire de H₂o =(2 * 1,01 g / mol) + 16,00 g / mol =18,02 g / mol

2. Calculez le nombre de moles d'eau:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =75,0 g / 18,02 g / mol =4,16 mol h₂o

3. Déterminer le nombre de moles d'atomes d'hydrogène:

* Chaque molécule d'eau (H₂O) contient 2 atomes d'hydrogène.

* Moles d'atomes d'hydrogène =4,16 mol h₂o * (2 mol h / 1 mol h₂o) =8,32 mol h

4. Convertir les moles d'atomes d'hydrogène en nombre d'atomes:

* Le numéro d'Avogadro nous dit qu'il y a 6,022 x 10²³ atomes dans une taupe.

* Nombre d'atomes d'hydrogène =8,32 mol H * (6,022 x 10²³ Atomes / mol) = 5,01 x 10²⁴ Atomes d'hydrogène

Par conséquent, il y a environ 5,01 x 10²⁴ les atomes d'hydrogène présents dans 75,0 g de H₂o.