2al (s) + 3cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3cu (s)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
* en aluminium (al) est plus réactif que le cuivre (Cu). Cela signifie que l'aluminium a une tendance plus forte à perdre des électrons.
* cuivre (ii) sulfate (cuso₄) est un sel soluble, ce qui signifie qu'il se dissout dans l'eau pour former des ions cuivre (ii) (cu²⁺) et des ions sulfate (So₄²⁻).
* la réaction est une réaction de déplacement unique où l'aluminium déplace le cuivre de sa solution. Les atomes d'aluminium perdent des électrons et forment des ions en aluminium (al³⁺).
* ions cuivre (cu²⁺) Gagnez des électrons et deviennent des atomes de cuivre solide (Cu), qui précipitent hors de la solution.
* sulfate d'aluminium (al₂ (so₄) ₃) est formé comme un sel soluble, restant en solution.
en termes plus simples:
La feuille d'aluminium réagit avec la solution de sulfate de cuivre (II), ce qui entraîne:
* Formation de cuivre solide Sur le papier d'aluminium, lui donnant un revêtement brun rougeâtre.
* sulfate d'aluminium dissolution dans la solution.
Vous pouvez observer cette réaction visuellement:
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre (II) s'estompe à mesure que les ions de cuivre sont consommés.
* Le papier d'aluminium est enduit d'une couche de cuivre brun rougeâtre.
