La conversion du phénol en benzène en utilisant la poussière de zinc est une réduction réaction. Voici la ventilation du mécanisme:

1. Formation de l'ion phénoxyde:

- Le phénol réagit avec la poussière de zinc en présence d'une base forte (comme NaOH) pour former l'ion phénoxyde. Cette étape est facilitée par la déprotonation du groupe hydroxyle dans le phénol.

2. Réduction par le zinc:

- L'ion phénoxyde est ensuite réduit par la poussière de zinc. Le zinc agit comme un agent réducteur, donnant des électrons à l'ion phénoxyde.

- Les atomes de zinc perdent des électrons et sont oxydés à Zn

2 + ions.

- L'ion phénoxyde gagne des électrons et est réduit à une molécule de benzène.

3. Régénération du zinc:

- le Zn

2 + Les ions réagissent avec la base (NaOH) présente pour former l'hydroxyde de zinc (Zn (OH) 2 ).

- L'hydroxyde de zinc peut réagir davantage avec la base pour former des ions zincaux (ZnO _{2 ^{2 -} ).}

Réaction globale:

`` '

C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO + H2O

`` '

Résumé du mécanisme:

- Étape 1: Déprotonation du phénol pour former l'ion phénoxyde.

- Étape 2: Réduction de l'ion phénoxyde par la poussière de zinc.

- Étape 3: Formation d'oxyde de zinc (ZnO) comme sous-produit.

Remarque importante: La réaction nécessite généralement des températures élevées (environ 400 ° C) pour se dérouler efficacement.

Explication simplifiée:

Imaginez le groupe hydroxyle (OH) dans le phénol comme un objet "lourd" attaché à l'anneau de benzène. La poussière de zinc agit comme un fort "dissolvant" qui retire le groupe OH, ne laissant que la bague benzène. Cette élimination du groupe OH est essentiellement une réduction, car l'atome d'oxygène est éliminé et les atomes de carbone dans l'anneau deviennent moins oxydés.