Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires entre les molécules détermine le point d'ébullition. L'iode a des forces de dispersion de Londres plus fortes (un type de force van der Waals) que le chlore en raison de sa plus grande taille et de son plus grand nombre d'électrons.
* Taille et polarisabilité: Les atomes d'iode sont beaucoup plus grands que les atomes de chlore. Cela signifie qu'ils sont plus polarisables, ce qui signifie que leurs nuages d'électrons peuvent être déformés plus facilement. Une plus grande polarisabilité conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes.
Points d'ébullition:
* chlore (CL2): -34,04 ° C
* iode (I2): 184,3 ° C
Par conséquent, les forces intermoléculaires plus fortes de l'iode nécessitent plus d'énergie pour surmonter, entraînant un point d'ébullition plus élevé.
