Voici pourquoi:

* Loi de conservation de la masse: Cette loi fondamentale stipule que la matière ne peut pas être créée ou détruite dans des réactions chimiques ordinaires. La masse totale des réactifs (matériaux de départ) doit être égale à la masse totale des produits (substances formées).

* Équation déséquilibrée: Une équation déséquilibrée montre un nombre inégal d'atomes de chaque élément sur les côtés du réactif et du produit. Cela implique que les atomes sont créés ou détruits, ce qui viole la loi de conservation de la masse.

Exemple:

* déséquilibré: H₂ + o₂ → h₂o

* équilibré: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Dans l'équation déséquilibrée, il y a deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène du côté réactif, mais seulement deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène du côté du produit. Cela suggère qu'un atome d'oxygène a disparu, ce qui est impossible selon la loi de conservation de la masse. L'équation équilibrée montre le nombre correct d'atomes de chaque côté, garantissant que la masse totale reste constante tout au long de la réaction.