Voici comment déterminer quel composé a un pourcentage plus grand par masse de soufre:

1. Calculez la masse molaire de chaque composé:

* h₂s₂o₃ (acide thiosulfurique):

* 2 (1,01 g / mol h) + 2 (32,06 g / mol S) + 3 (16,00 g / mol O) =114,14 g / mol

* h₂s₂o₈ (acide peroxydisulfurique):

* 2 (1,01 g / mol h) + 2 (32,06 g / mol S) + 8 (16,00 g / mol O) =194,14 g / mol

2. Calculez la masse de soufre dans chaque composé:

* h₂s₂o₃: 2 (32,06 g / mol S) =64,12 g / mol

* h₂s₂o₈: 2 (32,06 g / mol S) =64,12 g / mol

3. Calculez le pourcentage par masse de soufre:

* h₂s₂o₃: (64,12 g / mol S / 114,14 g / mol composé) * 100% = 56,18%

* h₂s₂o₈: (64,12 g / mol S / 194,14 g / mol composé) * 100% = 33,03%

Conclusion:

h₂s₂o₃ (acide thiosulfurique) a un pourcentage plus grand par masse de soufre (56,18%) par rapport à H₂s₂o₈ (acide peroxydisulfurique) (33,03%).