Voici l'équation chimique équilibrée:
3CUCL₂ + 2AL → 2ALCL₃ + 3cu
Explication:
* L'aluminium est plus réactif que le cuivre, ce qui signifie qu'il peut déplacer le cuivre de son composé.
* Les atomes en aluminium perdent des électrons et deviennent des ions al³⁺, tandis que les ions cuivre (Cu²⁺) gagnent des électrons et deviennent des atomes de cuivre.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
Observations:
* Vous observeriez un solide (cuivre) brun rougeâtre se formant à la surface de l'aluminium.
* La solution deviendrait incolore si le chlorure de cuivre (II) était initialement dissous dans l'eau.
Remarque: Cette réaction est souvent utilisée dans les démonstrations comme exemple visuel de réactions de déplacement unique.
