Voici la réaction qui représente ceci:
s (s) + o₂ (g) → so₂ (g) ΔH ° f =-296,8 kJ / mol
Explication:
* s (s): Cela représente le soufre solide dans son état standard.
* o₂ (g): Cela représente l'oxygène gazeux dans son état standard.
* so₂ (g): Cela représente le dioxyde de soufre, le produit de la réaction.
* ΔH ° F =-296,8 kJ / mol: Cela indique que le changement d'enthalpie standard pour la formation d'une mole de So₂ à partir de ses éléments dans leurs états standard est de -296,8 kJ. Le signe négatif signifie que la réaction est exothermique, libérant la chaleur.
Remarque importante: L'enthalpie de formation est toujours définie pour la formation d'une mole du composé à partir de ses éléments dans leurs états standard à 298 K (25 ° C) et 1 pression ATM.
