* gaz de dioxyde de carbone (CO₂): C'est ce que vous verrez probablement bouillonner.
* eau (h₂o):
* chlorure de sodium (NaCl): Il s'agit du sel de table, qui peut rester dissous dans la solution.
Voici l'équation chimique équilibrée:
na₂co₃ (aq) + 2hcl (aq) → 2NaCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Explication:
* Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide chlorhydrique réagissent avec les ions carbonatés (Co₃²⁻) du carbonate de sodium.
* Cette réaction forme de l'acide carbonique (H₂co₃), qui est instable et se décompose rapidement en dioxyde de carbone et en eau.
* Les ions sodium (Na⁺) du carbonate de sodium se combinent avec les ions de chlorure (Cl⁻) de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de sodium.
Observations:
* Vous observerez le pétillement et le bouillonnement à mesure que le gaz de dioxyde de carbone est libéré.
* La solution pourrait devenir légèrement chaude en raison de la nature exothermique de la réaction.
* Si vous avez une solution concentrée, vous pourriez voir un précipité blanc solide (chlorure de sodium) hors de la solution.
Applications:
Cette réaction a plusieurs applications:
* cuisson: Le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude), qui est un ingrédient courant dans la cuisson, est une base qui réagit avec les acides dans les recettes de cuisson pour produire du dioxyde de carbone, ce qui aide les gâteaux à augmenter.
* antiacides: Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans les antiacides car il neutralise l'acide gastrique.
* Analyse chimique: Cette réaction peut être utilisée pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une solution de base inconnue.
