* Nature des éléments: L'azote et l'iode sont tous deux non métalliques. Les non-métaux forment généralement des liaisons covalentes en partageant des électrons.
* Différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre l'azote et l'iode n'est pas suffisamment grande pour créer un caractère ionique significatif dans les liaisons. Cela signifie que les électrons sont partagés, et non entièrement transférés, indiquant une liaison covalente.
Par conséquent, malgré la présence d'un cation polyatomique (N₂⁶⁺) et d'un anion (I⁻) dans la formule, la structure globale de l'hexaiodure de dinitrogen est considérée comme moléculaire en raison de la nature covalente de la liaison.
