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    Combien d'atomes de carbone sont dans 10,0 grammes de carbone?
    Voici comment calculer le nombre d'atomes de carbone en 10,0 grammes de carbone:

    1. Convertir les grammes en taupes:

    * La masse molaire de carbone est de 12,011 g / mol.

    * Divisez la masse de carbone par sa masse molaire:10,0 g / 12,011 g / mol =0,832 mol

    2. Convertir les grains d'atomes:

    * Le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole de substance.

    * Multipliez le nombre de moles par le nombre d'Avogadro:0,832 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =5,01 x 10 ^ 23 atomes

    Par conséquent, il y a environ 5,01 x 10 ^ 23 atomes de carbone dans 10,0 grammes de carbone.

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