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    Dans l'acide chlorhydrique HCl, l'atome d'hydrogène s'offre aussi loin les uns des autres parce que cette disposition?
    Tu as raison! Les atomes d'hydrogène dans l'acide chlorhydrique (HCL) s'orientent le plus loin possible, et cela est dû à la répulsion entre leurs nuages ​​d'électrons .

    Voici pourquoi:

    * nuages ​​électroniques: Les atomes d'hydrogène, comme tous les atomes, ont un nuage d'électrons chargés négativement entourant leur noyau chargé positivement.

    * Répulsion électrostatique: Comme les charges repoussent. Lorsque deux atomes d'hydrogène sont proches les uns des autres, leurs nuages ​​d'électrons se chevauchent, résultant en une force répulsive entre les charges négatives.

    * Minimiser la répulsion: La disposition la plus stable est celle où les atomes d'hydrogène sont aussi éloignés que possible, minimisant cette répulsion électrostatique et abaissant l'énergie globale de la molécule.

    Dans le cas de HCL, cela signifie que la molécule est linéaire:

    * hydrogène (H) est à une extrémité de la molécule.

    * chlore (CL) est à l'autre extrémité de la molécule.

    * la liaison H-Cl: Les atomes d'hydrogène et de chlore sont reliés par une liaison covalente, où ils partagent des électrons.

    Cette disposition linéaire maximise la distance entre les atomes d'hydrogène, ce qui rend la molécule plus stable.

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