Facteurs affectant le point de fusion:
* Forces intermoléculaires: Plus les forces d'attraction entre les molécules sont fortes (comme la liaison hydrogène, les interactions dipolaires-dipole ou les forces de dispersion de Londres), plus d'énergie est nécessaire pour les séparer et faire fondre la substance.
* Taille et forme moléculaire: Des molécules plus grandes avec plus de surface ont généralement des forces de dispersion de Londres plus fortes, conduisant à des points de fusion plus élevés.
* symétrie: Les molécules symétriques se remplissent plus efficacement à l'état solide, conduisant à des forces intermoléculaires plus fortes et à des points de fusion plus élevés.
Types de composés avec des points de fusion faibles:
* composés covalents non polaires: Ces composés n'ont que de faibles forces de dispersion de Londres, qui sont facilement surmontées avec relativement peu de chaleur. Les exemples incluent le méthane (CH4), le pentane (C5H12) et l'iode (I2).
* petits composés polaires: Alors que les molécules polaires ont des forces dipolaires-dipolaires, si les molécules sont petites et ont une faible polarité, le point de fusion sera toujours faible. Les exemples incluent l'eau (H2O) et l'éthanol (C2H5OH).
Remarque importante:
* composés ioniques: Ces composés ont des points de fusion très élevés en raison des fortes attractions électrostatiques entre les ions.
* Network Covalent Compounds: Ces composés ont des points de fusion très élevés en raison des fortes liaisons covalentes qui s'étendent dans toute la structure.
Exemple:
Envisagez de comparer les points de fusion de:
* méthane (CH4): Une molécule non polaire avec des forces de dispersion de Londres très faibles. Point de fusion:-182,5 ° C
* chlorure de sodium (NaCl): Un composé ionique avec de fortes attractions électrostatiques. Point de fusion:801 ° C
Conclusion:
En général, composés covalents non polaires avec de petits poids moléculaires auront les points de fusion les plus bas.
