Voici pourquoi:

* Structure: L'éther diéthylique a une structure symétrique (CH3CH2-O-CH2CH3). L'atome d'oxygène est lié à deux groupes éthyliques identiques, et la molécule a un arrangement symétrique de ses atomes.

* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le carbone et l'hydrogène, il tire donc la densité électronique vers lui-même. Cependant, la structure symétrique de l'éther diéthylique garantit que ces liaisons polaires s'annulent mutuellement.

* Moment dipolaire: En raison de l'annulation des liaisons polaires, l'éther diéthylique a un moment dipolaire très petit ou négligeable. Cela indique une molécule non polaire.

Par conséquent, l'éther diéthylique est considéré comme un solvant non polaire.