zn (s) + cucl₂ (aq) → zncl₂ (aq) + cu (s)
Explication:
* zn (s): Le zinc est le réactif solide, représenté par (S).
* cucl₂ (aq): Le chlorure de cuivre est le réactif aqueux (dissous dans l'eau), représenté par (aq).
* zncl₂ (aq): Le chlorure de zinc est le produit aqueux formé, représenté par (aq).
* cu (s): Le cuivre est le produit solide, représenté par (S).
Que se passe-t-il:
Le zinc est plus réactif que le cuivre. Cela signifie que le zinc peut déplacer le cuivre de son composé. Dans la réaction, les atomes de zinc perdent des électrons (oxydation) et deviennent des ions de zinc (Zn²⁺), qui se combinent ensuite avec des ions de chlorure (Cl⁻) pour former du chlorure de zinc. Dans le même temps, les ions de cuivre (Cu²⁺) à partir de chlorure de cuivre gain des électrons (réduction) et deviennent des atomes de cuivre, qui se déposent comme un solide.
Observations:
* Vous observerez un solide (cuivre) brun rougeâtre se formant à la surface du zinc.
* La solution peut changer de couleur en fonction de la concentration de chlorure de cuivre et de la quantité de cuivre formée.
