* électronégativité similaire: Le chlore et le brome sont tous deux des halogènes et ont des valeurs d'électronégativité très similaires. Cela signifie qu'ils ont une tendance similaire à attirer des électrons. La différence d'électronégativité entre eux n'est pas suffisamment significative pour créer un transfert complet d'électrons, ce qui est nécessaire pour la formation de liaisons ioniques.
* Liaison covalente: Au lieu d'une liaison ionique, le chlore et le brome forment une liaison covalente . Cela signifie qu'ils partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Le composé résultant est une molécule diatomique appelée monochlorure de brome (BRCL) .
Points clés:
* Les liaisons ioniques se produisent entre les éléments avec des valeurs d'électronégativité significativement différentes (généralement les métaux et les non-métaux).
* Des liaisons covalentes se produisent entre les éléments avec des valeurs d'électronégativité similaires (généralement non-métaux).
en résumé: Le chlore et le brome, étant les deux halogènes, ont des électronégativités similaires et forment donc une liaison covalente, et non une liaison ionique.
