1. Déterminer le poids moléculaire du sulfate d'aluminium (al₂ (So₄) ₃)

* Al:26,98 g / mol (poids atomique) x 2 =53,96 g / mol

* S:32,06 g / mol x 3 =96,18 g / mol

* O:16,00 g / mol x 12 =192,00 g / mol

Poids moléculaire total =53,96 + 96,18 + 192,00 = 342,14 g / mol

2. Calculez le nombre de moles de sulfate d'aluminium

* Moles =poids de masse / moléculaire

* Moles =10,00 g / 342,14 g / mol =0,0292 mol

3. Déterminer le nombre d'ions produits par molécule

* Le sulfate d'aluminium se dissocie en 2 ions en aluminium (Al³⁺) et 3 ions sulfatés (So₄²⁻) pour un total de 5 ions par molécule.

4. Calculez l'osmolarité

* Osmolarité =(nombre de moles de soluté X Nombre d'ions par molécule) / Volume de solution (en litres)

* Osmolarité =(0,0292 mol x 5) / 0,200 L = 0,730 OSM

Par conséquent, l'osmolarité d'une solution de sulfate d'aluminium de 10,00 g dans 200 ml d'eau est de 0,730 OSM.