* Types de liaisons multiples: L'azote et l'oxygène peuvent former des liaisons simples, doubles ou même triples selon la molécule. Chaque type de liaison a une longueur différente.
* Contexte moléculaire: La longueur de liaison est également influencée par les atomes environnants et la structure globale de la molécule.
Voici une directive générale:
* N-O Bond unique: Environ 1,46 Å (Angstroms)
* n =o double liaison: Environ 1,20 Å
* N≡O Triple Bond: Environ 1,15 Å
Exemples:
* oxyde nitrique (NO): A une double liaison n =o avec une longueur d'environ 1,15 Å.
* oxyde nitreux (n₂o): A à la fois une double liaison N =O et une liaison unique N-O, avec des longueurs autour de 1,18 Å et 1,47 Å, respectivement.
Remarque importante: Ces valeurs sont des approximations et peuvent varier en fonction de la molécule spécifique et de son environnement.
