* Structure ionique: Le NaCl se compose d'un arrangement régulier et répétitif des ions sodium (Na +) et des ions de chlorure (Cl-) maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques. Ces ions sont fixés dans leurs positions dans le réseau cristallin.
* pas de porteurs de charge gratuits: À l'état solide, les ions sont étroitement liés et ne peuvent pas se déplacer librement. Cela signifie qu'il n'y a pas de transporteurs de charge mobile pour transporter un courant électrique. Les électrons sont étroitement liés aux atomes, et ils ne peuvent pas se déplacer facilement d'un atome à l'autre.
En revanche, lorsque NaCl se dissout dans l'eau, il devient un bon conducteur d'électricité:
* dissociation: En solution, les liaisons ioniques sont brisées et les ions deviennent libres de se déplacer.
* Carriers de charge mobile: Les ions Na + et Cl- dissous agissent comme des transporteurs de charge mobiles, permettant à l'électricité de passer à travers la solution.
Par conséquent, la capacité du chlorure de sodium à conduire de l'électricité dépend de la présence d'ions libres, qui ne sont disponibles que lorsqu'il est dissous dans un solvant ou dans son état de fusion.
