1. Convertir les unités

* Volume: 202 ml =0,202 L (1 L =1000 ml)

* Température: 35 ° C =308 K (k =° C + 273,15)

* Pression: 750 mmHg =0,987 atm (1 atm =760 mmHg)

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

* p: Pression (en ATM)

* v: Volume (en l)

* n: Nombre de moles

* r: Constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* t: Température (en k)

3. Résoudre pour n (moles)

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre pour n:

n =PV / RT

4. Branchez les valeurs

n =(0,987 atm) (0,202 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (308 K)

5. Calculer

n ≈ 0,0078 moles

Par conséquent, il y a environ 0,0078 moles de gaz d'ammoniac dans le conteneur.