* Attraction électrostatique: Le cuivre (Cu) est un métal, tandis que le chlore (CL) est un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons et à devenir des cations chargées positivement (Cu²⁺), tandis que les non-métaux ont tendance à gagner des électrons et à devenir des anions chargés négativement (Cl⁻). La forte attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés forme la liaison ionique.
* réseau cristallin: Dans le chlorure de cuivre solide II, les ions Cu²⁺ et Cl⁻ s'organisent dans un modèle régulier et répétant appelé réseau de cristal. Cette structure maximise les attractions électrostatiques et minimise les répulsions, conduisant à un composé stable.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur le lien ionique!
