1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la combustion de l'éthène (C2H4) est:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Calculez les moles d'ethène:

* masse molaire de C2H4: (2 * 12,01 g / mol) + (4 * 1,01 g / mol) =28,05 g / mol

* moles de C2H4: (50,0 g C2H4) / (28,05 g / mol) =1,78 mol C2H4

3. Utilisez le rapport mole pour trouver des moles de CO2:

* D'après l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de C2H4 produit 2 moles de CO2.

* moles de CO2: (1,78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3,56 mol CO2

4. Calculez la masse de CO2:

* masse molaire de CO2: (12,01 g / mol) + (2 * 16,00 g / mol) =44,01 g / mol

* masse de CO2: (3,56 mol CO2) * (44,01 g / mol) = 156 g CO2

Par conséquent, 156 g de CO2 sont produits lorsque 50,0 g de C2H4 réagissent complètement.