Comprendre le concept:
* Enthalpie standard de neutralisation: Il s'agit du changement d'enthalpie lorsqu'une taupe d'acide réagit complètement avec une mole de base pour former une mole d'eau dans des conditions standard (298 K et 1 atm).
* manuel CRC: Le manuel CRC fournit des données thermodynamiques étendues, y compris des enthalpies standard de formation (ΔHF °) pour diverses substances.
le problème:
Le manuel CRC ne vous donnera pas une valeur spécifique pour l'enthalpie de neutralisation pour HCL et NaOH. Au lieu de cela, vous devez le calculer en utilisant la loi de Hess.
Comment calculer l'enthalpie de la neutralisation:
1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂o (L)
2. Trouvez les enthalpies standard de la formation (ΔHF °) pour chaque réactif et produit: Ces données sont facilement disponibles dans le manuel CRC.
3. Appliquer la loi de Hess: La loi de Hess indique que le changement d'enthalpie pour une réaction est indépendant de la voie prise, ce qui signifie qu'elle peut être calculée à partir des changements d'enthalpie des réactions connues.
* ΔH ° (réaction) =σ [ΔHf ° (produits)] - σ [ΔHf ° (réactifs)]
4. Branchez les valeurs:
* ΔH ° (neutralisation) =[ΔHf ° (NaCl) + ΔHf ° (H₂o)] - [ΔHf ° (HCl) + ΔHf ° (NaOH)]
5. Calculez le résultat: Remplacez les valeurs du manuel CRC pour ΔHF ° de chaque composé.
Exemple:
Supposons (ces valeurs sont juste pour la démonstration, recherchez-les dans votre manuel CRC):
* ΔHf ° (NaCl) =-411,15 kJ / mol
* ΔHf ° (h₂o) =-285,83 kJ / mol
* ΔHf ° (HCl) =-167,16 kJ / mol
* ΔHf ° (NaOH) =-469,65 kJ / mol
Ensuite, le calcul serait:
* ΔH ° (neutralisation) =[(-411.15) + (-285.83)] - [(-167,16) + (-469.65)] =-56,97 kJ / mol
Points clés:
* Assurez-vous d'utiliser les unités correctes (kj / mol).
* Vérifiez que les valeurs que vous utilisez du manuel CRC sont pour l'état standard (298 K et 1 ATM).
* N'oubliez pas que l'enthalpie de neutralisation sera négative car il s'agit d'une réaction exothermique (la chaleur est libérée).
Faites-moi savoir si vous avez des valeurs spécifiques pour ΔHf ° du manuel CRC, et je peux vous aider à calculer l'enthalpie de neutralisation pour la réaction HCl et NaOH.
