1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
3Cacl₂ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂) (s) + 6NACl (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
3ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs:
3ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Cette équation ne comprend que les ions qui participent directement à la réaction:
3ca²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction entre le chlorure de calcium et le phosphate de sodium est de 3Ca²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → Ca₃ (Po₄) ₂ (s).
