Il n'est pas tout à fait exact de parler de la "valence" d'une molécule comme H₂o (eau). La valence se réfère généralement à la capacité de combinaison d'un atome, pas à une molécule.

Voici pourquoi:

* hydrogène (h): Chaque atome d'hydrogène a une valence de 1.

* oxygène (o): L'oxygène a une valence de 2.

Dans l'eau, l'atome d'oxygène partage ses deux électrons avec deux atomes d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes. Il en résulte une molécule stable.

Au lieu de "valence", nous pouvons parler des "états d'oxydation" des éléments de la molécule d'eau:

* hydrogène (h): +1

* oxygène (o): -2

Cela indique que l'atome d'oxygène "contient" une plus grande part des électrons dans les liaisons covalentes.

Ainsi, même si nous ne parlons pas de la "valence" de H₂o, nous pouvons comprendre sa structure et sa liaison en fonction des valences des atomes individuels en son sein.