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    Combien d'électrons y a-t-il dans le 3e niveau d'énergie principale n 3 d'un atome de phosphore?
    Voici comment déterminer le nombre d'électrons dans le troisième niveau d'énergie principale (n =3) d'un atome de phosphore:

    1. Configuration d'électrons:

    * Le nombre atomique de phosphore est de 15, ce qui signifie qu'il a 15 électrons.

    * La configuration électronique du phosphore est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.

    2. Troisième niveau d'énergie:

    * Le troisième niveau d'énergie principal (n =3) comprend les orbitales 3s et 3p.

    * L'orbitale 3S a 2 électrons (3S²).

    * L'orbital 3p a 3 électrons (3p³).

    3. Électrons totaux:

    * Ajout des électrons dans les orbitales 3s et 3p:2 + 3 =5 électrons

    Par conséquent, il y a 5 électrons dans le troisième niveau d'énergie principale (n =3) d'un atome de phosphore.

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