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    Pourquoi l'aniline est moins basique que l'ammoniac?
    Voici pourquoi l'aniline (c 6 H 5 NH 3 ):

    Délocalisation et résonance des électrons

    * aniline: La seule paire d'électrons sur l'atome d'azote en aniline peut participer à la résonance avec le cycle benzène. Cette délocalisation répand la densité électronique sur toute la bague, ce qui rend la paire isolée moins disponible pour le don.

    * ammoniac: La seule paire de l'azote en ammoniac est localisée et facilement disponible pour le don.

    Effet inductif

    * L'anneau de benzène en aniline a un effet inductif légèrement épuisant. Cet effet éloigne la densité d'électrons de l'atome d'azote, ce qui le rend moins susceptible d'accepter un proton (h

    + ) et réduire sa basicité.

    hybridation

    * aniline: L'atome d'azote en aniline est SP

    2 hybridé, ce qui conduit à un azote légèrement plus électronégatif par rapport au SP

    3 azote hybridé dans l'ammoniac.

    * ammoniac: L'atome d'azote dans l'ammoniac est SP

    3 hybridé.

    en résumé:

    La combinaison de la résonance, de l'effet inductif et de l'hybridation dans l'aniline contribue tous à le rendre moins basique que l'ammoniac.

    Point clé: La basicité est une mesure de la façon dont une molécule accepte facilement un proton (h

    + ). La disponibilité réduite des électrons de l'aniline dans l'azote le rend moins disposé à accepter un proton par rapport à l'ammoniac.

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