1. Identifiez les éléments et leurs masses atomiques:
* azote (n): 14.01 g / mol
* hydrogène (h): 1,01 g / mol
* oxygène (o): 16h00 g / mol
2. Comptez le nombre d'atomes de chaque élément dans la formule:
* azote (n): 2
* hydrogène (h): 4
* oxygène (o): 3
3. Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre d'atomes de cet élément:
* azote: 14,01 g / mol * 2 =28,02 g / mol
* hydrogène: 1,01 g / mol * 4 =4,04 g / mol
* oxygène: 16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol
4. Additionnez les masses de tous les éléments:
* 28,02 g / mol + 4,04 g / mol + 48,00 g / mol = 80,06 g / mol
Par conséquent, la masse molaire du nitrate d'ammonium (NH₄NO₃) est de 80,06 g / mol.
