Lorsqu'une solution aqueuse de chlorure de lithium (LICL) est mélangée avec une solution aqueuse de sulfate d'ammonium ((NH₄) ₂So₄), une réaction double déplacement se produit. Cette réaction entraîne la formation de sulfate de lithium (li₂so₄) et chlorure d'ammonium (NH₄CL) .

Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:

2licl (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → li₂so₄ (aq) + 2nh₄cl (aq)

Explication:

* Double déplacement: Les ions positifs et négatifs des réactifs changent de partenaires.

* Solutions aqueuses: LICL et (NH₄) ₂SO₄ sont solubles dans l'eau, ce qui signifie qu'ils se dissocient dans leurs ions.

* Formation de produit: Le sulfate de lithium (li₂so₄) est également soluble dans l'eau, tandis que le chlorure d'ammonium (NH₄CL) est également soluble. Cela signifie que tous les produits restent dissous dans la solution.

Remarque importante: Il n'y a pas de précipité (solide) formé dans cette réaction.

Par conséquent, lorsque vous mélangez des solutions aqueuses de chlorure de lithium et de sulfate d'ammonium, vous vous retrouvez essentiellement avec un mélange contenant du sulfate de lithium et du chlorure d'ammonium en solution. Aucun changement visible ne se produit.