* Forces intermoléculaires faibles: Sicl 4 est un composé covalent avec une forme moléculaire tétraédrique. Les seules forces réunissant les molécules sont les forces de van der Waals, en particulier les forces de dispersion de Londres. Ces forces sont relativement faibles, en particulier par rapport aux forces intermoléculaires plus fortes comme la liaison hydrogène ou les interactions dipol-dipole.
* nature non polaire: La molécule est symétrique et la différence d'électronégativité entre le silicium et le chlore n'est pas suffisamment grande pour créer une polarité significative. Cela signifie sicl 4 est une molécule non polaire, ce qui réduit encore la force des forces intermoléculaires.
* Poids moléculaire faible: Par rapport à d'autres composés comme le dioxyde de silicium (SiO 2 ), qui a un point de fusion très élevé, le tétrachlorure de silicium a un poids moléculaire relativement faible. Cela signifie que les molécules individuelles ont moins de masse et nécessitent donc moins d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires faibles et passer à un état liquide.
En résumé, le faible point de fusion du tétrachlorure de silicium est dû à la combinaison de forces intermoléculaires faibles, de nature non polaire et d'un poids moléculaire relativement faible. .
