* sodium (na) a une valence de +1. Cela signifie qu'il a tendance à perdre un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* magnésium (mg) Cependant, a une valence de +2. Il a tendance à perdre deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

Décomposons pourquoi:

valence fait référence au nombre d'électrons, un atome gagne, perd ou partage lors de la formation de liaisons chimiques. C'est essentiellement une mesure de la capacité de combinaison d'un atome.

sodium (na) A une configuration électronique de 2, 8, 1. Il a un électron dans sa coque la plus externe (la coque de valence). En perdant cet électron, il atteint la configuration d'électrons stable du néon de gaz noble (2, 8). Cela le rend hautement réactif et sujet à la formation de liaisons ioniques où il donne un électron.

magnésium (mg) A une configuration électronique de 2, 8, 2. Il a deux électrons dans sa coque la plus externe. En perdant ces deux électrons, il atteint la configuration d'électrons stable du néon de gaz noble (2, 8). Cela le rend moins réactif que le sodium mais toujours enclin à former des liaisons ioniques en donnant deux électrons.

en résumé:

* Le sodium perd un électron pour atteindre une valence +1.

* Le magnésium perd deux électrons pour atteindre une valence +2.

Faites-moi savoir si vous souhaitez une plongée plus profonde dans le concept de valence ou de configuration d'électrons!