Voici pourquoi:
* Force ionique: Mg²⁺ a une densité de charge plus élevée que Na⁺. Cela signifie que l'attraction entre les ions Mg²⁺ et les ions Cl⁻ est plus forte que l'attraction entre les ions na⁺ et les ions Cl⁻.
* énergie du réseau: Plus l'attraction ionique est forte, plus l'énergie du réseau est élevé. MGCL₂ a une énergie de réseau plus élevée que NaCl.
* point d'ébullition: Une énergie de réseau plus élevée signifie que plus d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons ioniques et transmettre le composé en un état gazeux. Par conséquent, MGCL₂ a un point d'ébullition plus élevé que le NaCl.
en résumé: La densité de charge plus élevée et l'attraction ionique plus forte dans MGCL₂ entraînent une énergie de réseau plus élevée et, finalement, un point d'ébullition plus élevé.
