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    Combien d'atomes d'azote sont présents dans 5,00 g C2H5O2N?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Calculez la masse molaire de C2H5O2N:

    * C:2 atomes * 12,01 g / mol =24,02 g / mol

    * H:5 atomes * 1,01 g / mol =5,05 g / mol

    * O:2 atomes * 16,00 g / mol =32,00 g / mol

    * N:1 atome * 14,01 g / mol =14,01 g / mol

    Masse molaire totale de C2H5O2N =75,08 g / mol

    2. Convertir les grammes de C2H5O2N en moles:

    * moles =grammes / masse molaire

    * moles =5,00 g / 75,08 g / mol

    * moles ≈ 0,0666 mol

    3. Calculez les moles d'atomes d'azote:

    * Puisqu'il y a un atome d'azote par molécule de C2H5O2N, les moles d'azote sont égales aux moles de C2H5O2N:0,0666 mol

    4. Convertir les moles d'atomes d'azote en nombre d'atomes:

    * Utilisez le numéro d'Avogadro:6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol

    * Atomes de l'azote =moles d'azote * Numéro d'Avogadro

    * Atomes d'azote =0,0666 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol

    * Atomes d'azote ≈ 4,01 x 10 ^ 22 atomes

    Par conséquent, il y a environ 4,01 x 10 ^ 22 atomes d'azote présents dans 5,00 g de C2H5O2N.

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