Comprendre l'acétate d'ammonium
* acétate d'ammonium (nh₄ch₃coo) est un sel formé à partir de l'ammoniac de base faible (NH₃) et de l'acide acétique faible (Ch₃COOH).
* En solution, il subit une hydrolyse:
* Les ions d'ammonium (NH₄⁺) réagissent avec l'eau pour produire des ions hydronium (H₃o⁺) et de l'ammoniac (NH₃), ce qui rend la solution légèrement acide.
* Les ions acétate (ch₃coo⁻) réagissent avec l'eau pour produire des ions d'hydroxyde (OH⁻) et de l'acide acétique (Ch₃COOH), ce qui rend la solution légèrement basique.
Réglage du pH
1. abaissant le pH (le rendant plus acide):
* Ajoutez un acide fort comme l'acide chlorhydrique (HCL). Le HCL réagira avec les ions acétate, les éliminant de la solution et le déplacement de l'équilibre vers la formation de plus d'ions hydronium, abaissant ainsi le pH.
2. Raisage du pH (le rendant plus basique):
* Ajoutez une base forte comme l'hydroxyde de sodium (NaOH). Le NaOH réagira avec les ions d'ammonium, les éliminant de la solution et le déplacement de l'équilibre vers la formation d'ions plus hydroxyde, augmentant ainsi le pH.
Considérations importantes
* PH de démarrage: Le pH initial de la solution d'acétate d'ammonium dépendra de la concentration de la solution et des résistances relatives des ions ammonium et acétate. Vous devrez peut-être commencer par un pH connu pour déterminer la quantité d'acide ou de base nécessaire pour l'ajustement.
* titration: Pour les ajustements de pH précis, vous pouvez utiliser le titrage. Le titrage consiste à ajouter soigneusement de petites quantités d'acide ou de base à la solution tout en surveillant le pH avec un pH-mètre.
* tampon: Les solutions d'acétate d'ammonium peuvent agir comme un tampon, résistant aux changements de pH. Cependant, la capacité tampon est limitée. Si vous avez besoin d'un pH très stable, vous devrez peut-être utiliser un système de tampon différent.
* Sécurité: Gérez toujours les acides et les bases forts avec prudence, portant un équipement de sécurité approprié. Travaillez dans une zone bien ventilée et évitez le contact avec la peau et les yeux.
Exemple:
Disons que vous souhaitez ajuster le pH d'une solution d'acétate d'ammonium 0,1 M de son pH initial de 5,5 à un pH de 6,5.
1. Vous devrez ajouter une base pour augmenter le pH.
2. Vous utiliseriez un pH-mètre ou un indicateur pour surveiller le pH lorsque vous ajoutez la base par petits incréments.
3. Vous continueriez à ajouter la base jusqu'à ce que le pH atteigne 6,5.
Remarque: La quantité exacte d'acide ou de base nécessaire dépendra de la concentration de la solution d'acétate d'ammonium, du changement de pH souhaité et de la résistance de l'acide ou de la base utilisée.
