1. Comprendre la réaction

Le nitrate d'argent (Agno₃) réagit avec les ions de chlorure (Cl⁻) pour former un précipité blanc de chlorure d'argent (AGCL):

AGNO₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)

2. Calculer les moles de chlorure

* masse molaire d'AgCl: 143,32 g / mol

* moles d'AgCl: (8,07 g Agcl) / (143,32 g / mol) =0,0563 mol Agcl

Étant donné que la réaction est de 1:1, les moles d'ions chlorure sont égaux aux moles d'AgCl:0,0563 mol Cl⁻

3. Calculer la concentration de chlorure

* Volume de solution: 229 ml =0,229 L

* Concentration d'ions chlorure: (0,0563 mol Cl⁻) / (0,229 L) = 0,246 m

Par conséquent, la concentration d'ions chlorure dans la solution de 229 ml est de 0,246 m. ​​