1. Niveaux d'énergie et coquilles:
* Niveaux d'énergie: Les électrons existent dans des niveaux d'énergie spécifiques autour du noyau. Ces niveaux sont indiqués par le principal nombre quantique (n), qui peut être n'importe quel entier positif (1, 2, 3, etc.). Des nombres plus élevés indiquent des niveaux d'énergie plus élevés.
* coquilles: Chaque niveau d'énergie correspond à une coque d'électrons. La première coquille (n =1) est la plus proche du noyau, et les coquilles suivantes sont plus éloignées.
2. Sous-coquilles et orbitales:
* Sous-coquilles: Chaque coquille d'électrons est divisée en sous-coquilles, indiquée par des lettres (s, p, d, f).
* S-Subshell: Ne contient qu'une seule orbitale, qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.
* p-subshell: Contient trois orbitales, chacune tenant jusqu'à 2 électrons (total de 6 électrons).
* d-subshell: Contient cinq orbitales, chacune tenant jusqu'à 2 électrons (total de 10 électrons).
* f-subshell: Contient sept orbitales, chacune tenant jusqu'à 2 électrons (total de 14 électrons).
* orbitales: Chaque sous-coquille est composée d'une ou plusieurs orbitales atomiques, qui sont des régions de l'espace où il y a une forte probabilité de trouver un électron.
3. Ordre de remplissage et règle de Hund:
* Principe aufbau: Les électrons remplissent les orbitales à partir du niveau d'énergie le plus bas et montent.
* Poili Principe d'exclusion: Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, et ces électrons doivent avoir des tours opposés (représentés sous forme de rotation ↑ et rotation ↓).
* Règle de Hund: Lors du remplissage des orbitales dans une sous-coquille, les électrons occuperont chaque orbitale individuellement avant de s'associer dans la même orbitale.
4. Configuration d'électrons:
La configuration d'électrons d'un atome décrit la distribution des électrons dans ses orbitales. Par exemple, la configuration électronique de l'oxygène (O) est 1S²2S²2P⁴, ce qui signifie:
* 1s²: La première coquille (n =1) a 2 électrons dans le S-Subshell.
* 2s²: La deuxième coquille (n =2) a 2 électrons dans le S-Subshell.
* 2p⁴: La deuxième coquille (n =2) a 4 électrons dans la subsheille P (deux orbitales remplies d'un électron chacune, et une orbitale remplie de deux électrons).
Exemple:
Considérons l'élément azote (N), qui a 7 électrons.
1. Niveaux d'énergie: Les deux premiers niveaux d'énergie (n =1 et n =2) sont remplis.
2. Sous-coquilles: La première coquille n'a que le S-Subshell (1S). La deuxième coquille a les sous-coquilles S et P (2s et 2p).
3. orbitales: La sous-coquille 1S a une orbitale, la sous-coquille 2S a une orbitale et la sous-coquille 2p a trois orbitales.
4. Configuration d'électrons:
* 1s²: L'orbitale 1s est remplie de 2 électrons.
* 2s²: L'orbitale 2s est remplie de 2 électrons.
* 2p³: Les orbitales 2p sont remplies de 3 électrons. Chacune des trois orbitales 2p reçoit un électron (règle de Hund).
Par conséquent, la configuration électronique de l'azote est 1S²2S²2P³.
en résumé:
Le placement des électrons dans les obus orbitaux suit un ordre spécifique basé sur les niveaux d'énergie, les sous-coquilles, les orbitales et quelques règles clés:le principe d'Aufbau, le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund. Ces règles déterminent la configuration électronique d'un atome, qui est un aspect fondamental de son comportement chimique.
