1. Supposons un échantillon de 100g
* Cela rend les calculs plus faciles. Nous avons maintenant 67,6 g d'uranium (U) et 32,4 g de fluor (F).
2. Convertir les grammes en taupes
* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:
* uranium (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol
* fluor (f): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol
3. Trouvez le rapport mole
* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire:
* uranium (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1
* fluor (f): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6
4. Écrivez la formule empirique
* Le rapport mole nous indique le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé.
* La formule empirique est uf₆ (Hexafluorure d'uranium).
